Skip to main content

Reaksi Reduksi Oksidasi : Biloks - kimia kelas X

Pembahasan Soal-soal
Reaksi Reduksi Oksidasi
kimia kelas X

Materi singkat tentang bilangan oksidasi dapat dilihat pada video ini : klik
Materi singkat tentang konsep redoks dapat dilihat pada videeo ini : klik
Soal dan pembahasan bilangan oksidasi :
  1. Tentukan bilangan oksidasi atom yang digarisbawahi dalam senyawa berikut ! a) FeCl3 b) H2O2 c) KNO3 d) NaOCl e) Cr(OH)3 f) Na2S2O3 g) Ca3(PO4)2 h) Fe2(SO4)3.
    Video pembahasan : Klik
  1. Disajikan beberapa zat berikut: a) BrO- b) BrO2- c) Br2O d) HBrO2. Identifikasi pasangan senyawa yang mengandung unsur bromin dengan bilangan oksidasi sama !
  2. Beberapa unsur nonlogam seperti belerang memiliki bilangan oksidasitergantung unsur-unsur yang terikat dalam senyawanya. Tentukan bilangan oksidasi atom S dalam SO2, H2S, S2O32-, dan SO42-.
        Video pembahasan : Klik
1) Perhatikan reaksi redoks berikut !
2MnO4- + 2C2O42- + 16H+ --> 2Mn2+ + 4CO2 + 
8H2O
Pernyataan yang benar mengenai reaksi redoks tersebut adalah ...
a.C2O42- mengalami reaksi oksidasi karena bilangan oksidasi O mengalami kenaikan.
b.C2O42- mengalami reaksi reduksi karena bilangan oksidasi C mengalami penurunan.
c.MnO4- mengalami reaksi reduksi karenna bilangan oksidasi O mengalami penurunan.
d.MnO4- mengalami reaksi oksidasi karena bilangan  oksidasi Mn mengalami kenaikan.
e.MnO4- mengalami reaksi reduksi karena bilangan oksidasi Mn mengalami penurunan.
2) Pada reaksi : KClO4 + 2Bi2O3 + 4KOH --> KCl + 4KBiO3 + 2H2O, atom yang mengalami peristiwa oksidasi adalah ...
a. Cl pada senyawa KClO4 menjadi KCl
b. K pada senyawa KClO4 menjadi KCl
c. O pada senyawa KOH menjadi KBiO3
d. K pada senyawa KOH menjadi KBiO3
e. Bi pada senyawa Bi2O3 menjadi KBiO3
3) Diantara senyawa iodium berikut yang tidak dapat digunakan sebagai oksidator adalah ...
a. I2
b. KI
c. KIO
d. KIO2
e. KIO3
4) Disajikan persamaan reaksi berikut.
2CuSO4 + 4KI --> 2CuI + I2 + 2K2SO4
Zat yang berperan sebagai oksidator mengalami perubahan bilangan oksidasi ...
a. +2
b. +1
c. -1
d. -2
e. -3
 Video pembahasan : Klik
Label:

Comments

Post a Comment

Popular posts from this blog

pH, POH dan PKw

A. pH Nah, sebelum masuk ke materi menentukan pH asam dan basa, ayo kita pahami terlebih dahulu pH itu apa. pH adalah kependekan dari bahasa inggris power of Hydrogen  yang jika dibahasa indonesiakan berarti kadar dari hidrogen. Konsentrasi hidrogen dari suatu larutan, dapat menunjukkan kadar dari keasaman dan basa dari larutan tersebut. Secara matematis, pH merupakan logaritma dari konsentrasi ion H + B. pOH Seperti pH, pOH merupakan kependekan dari bahasa inggris power of hydroxide  yang memiliki arti kadar ion hidroksida. Sehingga, logaritma dari konsentrasi dari ion OH -  dapat dinyatakan sebagai pOH : C. Kw Nah untuk memudahkan mengingat, w pada Kw itu merupakan "water" yang berarti, Kw merupakan konstanta kesetimbangan dari ionisasi air. Dimana, ionisasi air murni adalah :  Konstanta kesetimbangan itu adalah konsentrasi produk dipangkatkan koefisien dibagi dengan konsentrasi reaktan dipangkatkan koefisien. Namun, karena zat berbentuk li...
Post a Comment
Read more

Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit : Derajat Ionisasi

Derajat Ionisasi Jadi, derajat ionisasi adalah jumlah mol zat yang terionisasi dibagi dengan jumlah mol zat mula-mula. Apasih maksutnya ? Con :  Jika terdapat 2 mol NaCl yang terionisasi sebanyak 2 mol. Besar derajat ionisasinya adalah ..... Sebanyak 3 mol senyawa kalium klorida dilarutkan dalam air. Pada keadaan setimbang diperoleh ion positif dan ion negatif. Jika derajat ionisasi sebesar 25 %. Jumlah ion positif yang dihasilkan .... Dalam 1 L larutan asam nitrit yang berisi 0,5 mol terdapat 0,02 mol ion . Derajat ionisasi larutan tersebut sebesar ... Sebanyak 18 gr zat Y dilarutkan ke dalam 125 mL air. Zat Y tersisa sebanyak 0,094 mol. Berapakah derajat disosiasi zat Y tersebut ?
Post a Comment
Read more

Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit : Cara Larutan Elektrolit Menghantarkan Listrik

Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit : Cara Larutan Elektrolit Menghantarkan Listrik Nah, setelah mempelajari larutan elektrolit dan nonelektrolit beserta sifat-sifatnya,  temen-temen pasti bertanya-tanya "so, gimana kok bisa larutan elektrolit menghantarkan listrik dengan sifatnya menghidupkan lampu serta menimbulnya gelembung udara?" "Bagaimana penjelasan larutan nonelektrolit tidak menghantarkan listrik?" "bla bla bla" Nah sebelum itu, temen-temen harus pahami dulu apa itu arus listrik  ? Jadi arus listrik merupakan aliran muatan listrik yang ditimbulkan oleh elektron-elektron yang bergerak. Nah arus listrik ini mengalir dari potensial tinggi (kutub positif) ke potensial rendah (kutub negatif).  Untuk arah dari aliran listrik, arahnya ialah berlawanan dengan arah dari aliran elektron (potensial rendah ke potensial tinggi). Cara Larutan Elektrolit Menghasilkan Listrik https://www.zenius.net/assets/pm-img/0/43/122e/043122eb18e...
Post a Comment
Read more