pH, POH dan PKw

A. pH

Nah, sebelum masuk ke materi menentukan pH asam dan basa, ayo kita pahami terlebih dahulu pH itu apa.

pH adalah kependekan dari bahasa inggris power of Hydrogen yang jika dibahasa indonesiakan berarti kadar dari hidrogen. Konsentrasi hidrogen dari suatu larutan, dapat menunjukkan kadar dari keasaman dan basa dari larutan tersebut. Secara matematis, pH merupakan logaritma dari konsentrasi ion H⁺

^{B. pOH}

Seperti pH, pOH merupakan kependekan dari bahasa inggris power of hydroxide yang memiliki arti kadar ion hidroksida. Sehingga, logaritma dari konsentrasi dari ion OH^- dapat dinyatakan sebagai pOH :

C. Kw

Nah untuk memudahkan mengingat, w pada Kw itu merupakan "water" yang berarti, Kw merupakan konstanta kesetimbangan dari ionisasi air. Dimana, ionisasi air murni adalah : 

Konstanta kesetimbangan itu adalah konsentrasi produk dipangkatkan koefisien dibagi dengan konsentrasi reaktan dipangkatkan koefisien. Namun, karena zat berbentuk liquid dan solid mempunyai harga yang tetap, maka tetapan kesetimbangan air atau Kw dituliskan sebagai berikut :

Rumus diatas merupakan hubungan dari konsentrasi asam dan basa. 

Berdasarkan hasil eksperimen, nilai pada suhu 250 K, harga Kw adalah 1 x 10-14

Nah sama seperti pH dan pOH, pKw adalah - log dari Kw, yang berarti :

Substitusikan, dimana - log [H+] adalah pH dan - log [OH-] adalah pOH :